NO.10386844

0 名前：ぴあの：2009/11/03 15:04

模試の過去問です。

金属Mの硫酸塩M2(SO4)3の無水物1.00gを500℃に加熱すると、
分解して酸化物M2O3が0.4g生じた。
またこのM2(SO4)31.00gを水に溶かし、注意深く水を
蒸発させたところ、M2(SO4)3の水和物Xが1.27g得られた。

･金属Mの原子量はいくらか。

Mの原子量をxとすると
M2O3/M2(SO4)3=(2x+48)/(2x+288)=0.4/1.00
x=56
と求めているのですが、この式の意味がよくわかりません。
どうしてM2O3をM2(SO4)3で割ったら
答えが求まるのでしょうか？


長くなりましたがよろしくお願いします。

1 名前：moo：2009/11/03 17:35

M2O3/M2(SO4)3　は、
「M2O3をM2(SO4)3で割る」という意味よりも
「M2(SO4)3中に含まれているM2O3の割合}という意味
の方を表しているのではないでしょうか。

ですから、
「１mol中の割合も実験での割合も同じ」ということで
M2O3/M2(SO4)3
=(2x+48)/(2x+288)=0.4/1.00
となっているのだと思います。

2 名前：ぴあの：2009/11/04 13:19

返信ありがとうございます！

詳しく説明して頂いて、
とてもよくわかりました！

本当にありがとうございました＊

3 名前：ＺＮ：2010/01/09 02:16

Pb2+、Zn2+、Fe3+を含む酸性の混合水溶液から、各イオンを別々の沈殿としてとり出す実験を行った。まず、この水溶液にNaOHを加え､沈殿Ａを生じさせた｡これをろ過し、ろ液にHClを加え､沈殿Ｂを生じさせた｡これをろ過し、ろ液Ｃが残った｡
沈殿Ａ、Ｂの化学式、およびろ液Ｃに含まれるイオンのイオン式をそれぞれ示せ。

この問題が解らないんです。どなたか解き方を教えて下さい。お願いします。